问题
填空题
火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知
N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H=+67．7 kJ/mol
N2H4(g) +O2(g) =N2(g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_____________________________
答案
N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) △H=-567.85kJ/mol