问题
填空题
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向______(填“正”、“逆”)向移动，理由是______________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____(填“正”、“逆”)向移动，溶液中c(HA)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)试设计实验方案证明HA为弱酸_______________________________________。
答案
（8分） (1)逆（1分） c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向移动即逆向移动（2分） (2)正（1分） 减小（1分） 增大（1分） (3) 测0.1 mol·L－1 HA溶液的PH,若溶液的PH>1则它为弱酸（2分）
题目分析：(1) 加入NaA固体，A－增多，故平衡将向逆向移动，理由为c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向移动即逆向移动。
(2)加入NaCl溶液，不反应，相当于加入水，溶液浓度变小，平衡将向正向移动，溶液中c(HA)将减小，c(H+)减小，则溶液中c(OH－)将增大。
(3) 证明HA为弱酸方法很多，比如：测0.1 mol·L－1 HA溶液的PH,若溶液的PH>1则它为弱酸。
点评：本题综合考查弱电解质的电离问题，题目较难，做题时注意把握“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律。