能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I： CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH1

反应II：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH2

①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH1______0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝0.2

mol/L，则用H₂表示的该反应的反应速率为：________，此时的温度为________（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝2CO₂(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H₂O(g) ＝H₂O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为__________________。

②用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得标况下气体2.24L，电解后溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为___________（填名称）。