在80℃时，将0．4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)
mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） c（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（A） | 0．20 | 0．14 | 0．10 | c | d | e |
| c（B） | 0．00 | 0．12 | b | 0．22 | 0．22 | 0．22 |
⑵100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑶在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留1位小数）。
⑷在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
①A的转化率越高 ②B的产量越大
③A与B的浓度之比越大 ④正反应进行的程度越大
⑴2，> ⑵< ⑶0.5， ⑷①③④
题目分析：（1）反应进行到20s时，A、B的浓度变化量分别是0.06mol/L、0.12mol/L，所以m＝2；则根据方程式可知2×（0.10－c）＝0.22－b，解得b－2c＝0.02，所以b大于c。
100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，瞬间B的浓度是0.44mol/L，但平衡向逆反应方向移动，所以平衡时B的浓度小于0.44mol/L。
（3）根据表中数据可知，反应进行到60s时物质的浓度不再发生变化，则反应达到平衡状态，生成B的浓度是0.22mol/L，则A的浓度应该是0.20mol/L－0.11mol/L＝0.09mol/L，所以平衡常数K＝
（4）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，据此可知，如果该反应的K值越大，表明建立平衡时A的转化率越高、B的产量越大、正反应进行的程度越大，但A与B的浓度之比越大越小，答案选①③④。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。