I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO + 2CO
2CO2 + N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/mol·L－1 | 1.00×10－3 | 4.50× 10－4 | 2.50×10－4 | 1.50×10－4 | 1.00×10－4 | 1.00×10－4 |
| c(CO)/mol·L－1 | 3.60×10－3 | 3.05×10－3 | 2.85×10－3 | 2.75×10－3 | 2.70×10－3 | 2.70×10－3 |
（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s内的平均反应速度v (N2)＝ 。
（3）该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。
(1)该电池正极的电极反应式为 。
(2)以上述电池为电源，构成图二电解池 ，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。
(3)常温时，按“(2)”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸 ） 。
(共12分，每空2分)
I （1）＜ （2）1.875×10-4 mol·L-1·S-1 或1.9×10-4 mol·L-1·S-1 等等（3）5000
II（1）O2＋ 4H+ ＋ 4e－ ＝ 2H2O
（2）2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
（3）c(CH3COO－)> c(K+) > c(H+)> c(OH－)
题目分析：I（1）因该反应2NO+2CO
2CO2+N2中气体减少，则△S＜0非自发，
由反应能够自发进行，则△H-T△S＜0，即该反应一定是放热才有可能自发进行，
放热反应的△H＜0，故答案为：＜；
（2）由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则
υ（N2）=1/2υ（NO）≈1.88×10-4mol•L-1•s-1，故答案为：1.88×10-4mol•L-1•s-1；
（3）由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡，则
2NO+2CO2CO2+N2
开始1.00×10-33.60×10-3 0 0
转化9×10-49×10-49×10-4 4.50×10-4
平衡1.00×10-4 2.70×10-3 9×10-44.50×10-4
则K=[(9×10-4)2•(4.5×10-4)]/[ (1×10-4)2•(2.7×10-3)2] =5000，故答案为：5000；
II、(1)正极充入的是O2，得到电子，电极式为O2＋ 4H+ ＋ 4e－ ＝ 2H2O。
(2)电解KCl溶液的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。
(3) ““(2)”电解一段时间后的溶液为碱性，滴入醋酸溶液后酸性增强，C点的各离子浓度的大小关系为c(CH3COO－)> c(K+) > c(H+)> c(OH－)。
点评：本题综合考查反应速率、反应方向、化学平衡、电解原理等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，是较好的一道综合题。