答案：B

题目分析：A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；

B．根据2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），

开始 0.4 0.24 0

转化 0.32 0.16 0.32

平衡 0.08 0.08 0.32

平衡浓度0.04 0.04 0.16

所以该温度下，平衡常数值为(0.16mol/L)²/[(0.04ol/L)²×0.04mol/L] =400，故B正确；

C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO₃）大于甲中c（SO₃）的2倍，故C错误；

D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O₂的转化率大于甲中O₂的转化率，故D错误；

故选B。

点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度中等。