已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．c(A)不随时间改变
c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1000℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
(10分)
（1）K= 
（1分） <（1分）
(2) 0.07（2分） 0.06（2分） 80% （2分）
(3) b（1分）
(4) 
（1分）
题目分析：（1）根据平衡常数的概念即可得出K=，温度升高，平衡常数减小，即反应逆向进行，为吸热反应，正向反应为放热反应，△H<0；
(2) v(A)=0．005 mol·L-1·s-1="△c(A)/" 6s解得△c(A)="0.03" mol·L-1，则6s时c(A)="0.1-0.03=0.07" mol·L-1；C的浓度为0.03 mol·L-1，体积为2L，则C的物质的量为0.06mol；设反应的A的物质的量为xmol，830℃时，平衡常数为1.0，列出方程式x2/（0.2-x）（0.8-x）=1.0可解得x=0.06mol，则A的转化率为0.16/0.2·100%=80%。
(3) a．该反应过程气态物质体积不变，压强不随时间改变，不能作为判断该反应是否达到平衡的依据b．c(A)不随时间改变，说明已经达到平衡；c．该过程气体的密度不随时间改变，同理不能判断；d．整个过程，单位时间里生成C和D的物质的量相等，也不能作为判断的依据。故选b。
(4)该反应的平衡常数值为A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数的倒数，即1/0.6=。
点评：本题考查化学平衡的判断和平衡常数的概念，难度不大。