工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E. 容器中气体的压强不再改变
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a. 升温 b. 加入催化剂
c. 增加CO的浓度 d. 恒容下加入H2使容器内压强变大
e. 分离出甲醇 f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大
（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:
| CO | H2 | CH3OH |
| 0.5 mol·L-1 | 2mol·L-1 | 6mol·L-1 |
（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。
（14分）
（1）CDE（2分）
（2）① <（2分） ②80%（2分） 250℃（2分）
（3）d e（2分）
（4）< （2分）
（5）（2分）
题目分析：（1）A、CH3OH的生成速率与CO的消耗速率都表示正反应速率，自始至终反应速率都按1：1进行，不能说明到达平衡，故A错误；
B、都为气体，容器的体积不变，混合气体的总质量不变，密度自始至终为定值，不能说明可逆反应到达平衡，故B错误；
C、混合气体的总质量不变，随反应进行，混合气体的总的物质的量减小，即平均相对分子质量减小，最后为定值，说明可逆反应到达平衡状态，故C正确；
D、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，说明可逆反应到达平衡状态，故D正确；
E、反应前后体积不相等，压强不变可作为判断化学平衡的依据，故E正确。
故选：CDE；
（2）①由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜；
②设一氧化碳的变化量为x，则
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
初始浓度（mol/L） 1 3 0
变化浓度（mol/L） 0.8 1.6 0.8
平衡浓度（mol/L） 0.2 2.4 0.8
则CO的转化率=0.8/1×100%=80%，平衡常数K= c(CH3OH)/ (c (CO]c(H2)2) =0.8/(0.2×2.42) =2.04，对照表，温度为250℃。
故答案为：80%；250℃；
（3）a．升高温度，平衡向逆反应移动，平衡时CO的转化率减小，故a错误；
b．加入催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，CO转化率不变，故b错误；
c．增加CO的浓度，平衡向正反应移动，平衡时CO的转化率减小，故c错误；
d．加入H2加压，平衡向正反应移动，平衡时CO的转化率增大，故d正确；
e．分离出甲醇，平衡向正反应移动，平衡时CO的转化率增大，故e正确；
f．加入惰性气体加压，反应混合物的浓度不变，变化不移动，故f错误。
故选：de；
（4）K=6/(0.5*22)=3，而平衡使K=2.401，故生成物的浓度大，即v（正）<v（逆）。
（5）甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)，其体积减小，则相当于压强增大，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CO的转化率增大，但压强大，反应速率快，则达到平衡的时间变短，CO的转化率随时间变化的图象为。
点评：本题考查平衡状态判断、平衡移动、平衡常数、反应速率计算、热化学方程式、原电池、化学平衡图象等，是化学反应速率与化学平衡的综合题目，难度不大，注重基础知识的考查，（4）中电极反应式的书写为难点、易错点，可以先写出较为简单的正极反应式，利用总反应式减去正极反应式即为负极反应式。