在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：
⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。
⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________(偏大、偏小或不变)
⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：__________；
②醋酸的电离度：_________；
③醋酸的电离平衡常数：__________；
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。
⑷若使c点溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：
①___________________②_____________________。
⑸在稀释过程中，随着c(CH3COOH)的降低，下列始终保持增大趋势的量是（ ）
A．c(H＋)
B．H＋个数
C．CH3COOH个数
D．
⑴冰醋酸未电离，无自由移动的离子。（2分） ⑵偏小（2分）
⑶①c>a>b；（2分）②c>b>a；（2分）③a=b=c（2分）④；（2分）
⑷①加NaOH；（1分）②加Na2CO3等固体（1分） ⑸BD（2分）（共16分）
题目分析：（1）“O”点冰醋酸未电离，无自由移动的离子，所以“O”点溶液导电能力为0。
（2）醋酸是弱酸，稀释促进电离，则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，根据图像可知，测量结果偏小。
（3）①溶液中氢离子浓度越大，溶液的导电能力越强，则pH大小顺序是c>a>b。
②稀释促进电离，则醋酸的电离度大小顺序是c>b>a。
③醋酸的电离平衡常数只与温度有关系，因此电离平衡常数相等，即a=b=c。
a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量是相等，则消耗氢氧化钠的物质的量是相等的，即a=b=c。
（4）根据外界条件对电离平衡对影响可知，要使c点溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)减小，可采用的措施是加NaOH或加Na2CO3等固体。
（5）稀释促进电离，CH3COOH个数、氢离子的浓度减小，但氢离子的个数是增加的，所以始终保持增大趋势的是B和D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。