问题
填空题
某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：
| 实验 序号 | 浓度
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | ||
| 2 | 800℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | ||
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | ||
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）实验1达到平衡的时间是 min，实验4达到平衡的时间是 min，
C3 1.0 mol•L－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）实验4比实验1的反应速率 （填“快”或“慢”），原因是 。
答案
（1） 40 min， 30 min，C3 大于 1.0 mol•L－1
（2） 快 （填“快”或“慢”），
原因是 反应温度 高 且先达到平衡 。
题目分析：（1）达平衡指的是物质量浓度不再变化，所以为40min后，实验4达平衡的时间为30min，也是浓度不再变化的时候。比较实验3和实验2，在10min到20min时，实验三反应速率快，所以一开始浓度比实验2的浓度大。
（2）温度越高，影响反应速率，反应速率越快。达平衡的时间越短。
点评：本题属于简单的化学反应平衡的试题，主要要会将表格看懂，比较不同实验，找到实验的固定量和变化量。最后抓住化学反应平衡状态的特征来解题。