已知热化学方程式：

①CO（g） +1/2 O₂ （g）＝CO₂ （g） ΔH=-283.0kJ·mol^-1

②H₂（g） +1/2O₂ （g） ＝H₂O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

则下列说法正确的是

A．H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） ΔH=-41.2 kJ·mol^-1

C．H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H₂（g）+O₂（g）＝H₂O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol^-1