问题
计算题
在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：(要求写详细解题过程)
（1）5min末NO2的浓度？
（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？
答案
（每小题3分）
（1） 2mol·L-1（2） 0.1 mol·(L·min)-1
题目分析：根据三段式解题法，求出反应混合物各组分物质的量的变化量、5min时各组分的物质的量，
2N2O5（g） 
4NO2（g）+O2（g）
开始（mol）： 4 0 0
变化（mol）： 2 4 1
5min时（mol）： 2 4 1
（1）5min末NO2的浓度为4mol÷2L= 2mol·L-1。
（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率为1mol÷2L÷5min=0.1 mol·(L·min)-1。
点评：考查反应速率、化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法运用与基础知识积累。