问题 解答题
阅读并填空:
(1)方程x2+2x+1=0的根为x1=______,x2=______,x1+x2=______,x1x2=______;
(2)方程x2-2x-3=0的根为x1=______,x2=______,x1+x2=______,x1x2=______;
(3)方程3x2+2x-5=0的根为x1=______,x2=______,x1+x2=______,x1x2=______;
(4)由(1)(2)(3)你能得出什么猜想?
(5)利用你的猜想解决问题:已知方程2x2+3x-5=0的两根为x1、x2,求
1
x1
+
1
x2
的值.
答案

(1)∵x2+2x+1=0,∴(x+1)2=0,解得x1=x2=-1,∴x1+x2=-2,x1x2=1;

(2)∵x2-2x-3=0,∴(x-3)(x+1)=0,解得x1=3,x2=-1,∴x1+x2=2,x1x2=-3;

(3)∵3x2+2x-5=0,∴(x-1)(3x+5)=0,解得x1=1,x2=-

5
3
,∴x1+x2=-
2
3
,x1x2=-
5
3

(4)设ax2+bx+c=0(a≠0,且a、b、c是常数)的两根为x1、x2,则x1+x2=-

b
a
x1x2=
c
a

(5)∵x1+x2=-

3
2
x1x2=-
5
2

1
x1
+
1
x2
=
x1+x2
x1x2
=-
3
2
÷(-
5
2
)=
3
5

单项选择题
实验题

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。

实验步骤:

①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;

②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;

③将Cu丝上提离开液面。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________。

(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是____________。

(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是________________________。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料:

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图所示的实验:

(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是___________。

(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_____________________。

(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)____________。

A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在

B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种

C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S

D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S