（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10

问题填空题

（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。

（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)

右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。

① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝。随着温度的升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（字母填序号）。

A．X的转化率越高

B．反应进行得越完全

C．达到平衡时X的浓度越大

D．化学反应速率越快② 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲乙。

答案

（1）CO₃²^－+H₂OHCO₃^－+OH^― HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^―

CaSO₄2H₂O+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O

（2）① 减少 AB

② ＞＜

题目分析：（1）土壤呈碱性的原因是由于CO₃²^－和HCO₃的水解产生了OH^―，其离子方程式为：

CO₃²^－+H₂OHCO₃^－+OH^―和 HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^―；加入石膏（CaSO₄2H₂O），Ca²⁺可以跟CO₃²^－生成溶解度很小的CaCO₃，促进上述平衡向坐移动，从而使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为：CaSO₄2H₂O+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O ；（2）①对于aX(g)+bY(g)cZ(g)，其化学平衡常数表达式：K＝，由图可以看出该反应是放热反应，所以温度升高，K值减少；当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，说明反应进行得越完全，同时X或者是Y的转化率越高，故选AB；②由反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图还可以看出，a+b>c，当甲乙两容器的初始体积均为1L时，由于甲是固定体积，乙的体积可变化，又a+b>c，所以乙的反应速率大，达到平衡的时间短，所以所用时间：甲＞乙，同样又由于a+b>c，甲的转化率＜乙。

点评：：该题考查化学平衡的移动，是高考的考查重点，该题的信息量较大，但是难度不大。