问题
计算题
已知反应FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
答案
(1)反应正向进行 （2）c（CO）平＝0.04mol/L c（CO2）平＝0.02mol/L (3)20
题目分析：（1）根据平衡常数的表达式可知，如果起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，则此时K＝
＜0.5，所以反应向正反应方向进行。
（2）设平衡时生成CO2的浓度是x，则根据平衡常数的表达式可知
，解得x＝0.01mol/L，则反应物、生成物的平衡浓度分别是0.04mol/L和0.02mol/，其中CO的转化率是
。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确平衡常数的含义，然后依据方程式灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。