盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H1=-akJ.mol^-1 (a>0)

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H2=-b kJ.mol^-1 (b>0)

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H2=-c kJ.mol^-1 (c>0)

若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)   [ ]

A.a+b+c

B 0.5(a+b+c)

C.0.5a -1. 5b+0. 5c

D.1.5a -0. 5b+0. 5c