问题 问答题

碳酸锶广泛应用于电子工业.以天青石(主要成分为SrSO4)为基本原料制备碳酸锶.

(1)碳还原法制备.

①已知:SrSO4(s)+4C(s)

高温
4CO(g)+SrS(s);△H=+akJ-mol-1

SrSO4(s)+2C(s)

高温
2CO2(g)+SrS(s);△H=+bkJ-mol-1

则反应C(s)+CO2(g)

高温
2CO(g)的△H=______kJ-mol-1

②SrS是强碱弱酸盐,热水中发生水解的化学反应方程式为______.

③水解所得Sr(OH)2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3,则化学反应方程式为______.

(2)湿法制备.(已知:Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,Ksp(SrCO3)=1.1×10-10

①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热,发生的离子反应方程式为______.

②当转化完成时,混合液中c(C

O2-3
)=1.0×10-3mol/L,c(S
O2-4
)=______mol/L.

答案

(1)①由Ⅰ:SrSO4(s)+4C(s)

高温
4CO(g)+SrS(s);△H=+akJ?mol-1

Ⅱ:SrSO4(s)+2C(s)

高温
2CO2(g)+SrS(s);△H=+bkJ?mol-1

则根据盖斯定律可知,反应

Ⅰ-Ⅱ
2
可得到反应C(s)+CO2(g)
高温
2CO(g),

其△H=

(a-b)
2
kJ/mol,故答案为:
(a-b)
2

②SrS是强碱弱酸盐,硫离子水解的离子反应为S2-+H2O

  HS-+OH-

故答案为:S2-+H2O

  HS-+OH-

③Sr(OH)2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料反应生成SrCO3、NH3.H2O、H20,该反应为Sr(OH)2+NH4HCO3═SrCO3+NH3.H2O+H20,

故答案为:Sr(OH)2+NH4HCO3═SrCO3+NH3.H2O+H20;

(2)①SrSO4、SrCO3不溶于水,天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热生成硫酸钠和碳酸锶,

离子反应为SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-

故答案为:SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-

②Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,Ksp(SrCO3)=1.1×10-10,当转化完成时,混合液中c(CO32-)=1.0×10-3mol/L,

所以c(Sr2+)=

1.1×10-10
1.0×10-3
=1.1×10-7mol/L,c(SO42-)=
3.2×10-7
1.1×10-7
=2.9mol/L,

故答案为:2.9.

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