碳酸锶广泛应用于电子工业.以天青石(主要成分为SrSO4)为基本原料制备碳酸锶.
(1)碳还原法制备.
①已知:SrSO4(s)+4C(s)
4CO(g)+SrS(s);△H=+akJ-mol-1高温
SrSO4(s)+2C(s)
2CO2(g)+SrS(s);△H=+bkJ-mol-1高温
则反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)的△H=______kJ-mol-1.高温
②SrS是强碱弱酸盐,热水中发生水解的化学反应方程式为______.
③水解所得Sr(OH)2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3,则化学反应方程式为______.
(2)湿法制备.(已知:Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,Ksp(SrCO3)=1.1×10-10)
①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热,发生的离子反应方程式为______.
②当转化完成时,混合液中c(C
)=1.0×10-3mol/L,c(SO 2-3
)=______mol/L.O 2-4
(1)①由Ⅰ:SrSO4(s)+4C(s)
4CO(g)+SrS(s);△H=+akJ?mol-1,高温
Ⅱ:SrSO4(s)+2C(s)
2CO2(g)+SrS(s);△H=+bkJ?mol-1,高温
则根据盖斯定律可知,反应
可得到反应C(s)+CO2(g)Ⅰ-Ⅱ 2
2CO(g),高温
其△H=
kJ/mol,故答案为:(a-b) 2
;(a-b) 2
②SrS是强碱弱酸盐,硫离子水解的离子反应为S2-+H2O
HS-+OH-,
故答案为:S2-+H2O
HS-+OH-;
③Sr(OH)2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料反应生成SrCO3、NH3.H2O、H20,该反应为Sr(OH)2+NH4HCO3═SrCO3+NH3.H2O+H20,
故答案为:Sr(OH)2+NH4HCO3═SrCO3+NH3.H2O+H20;
(2)①SrSO4、SrCO3不溶于水,天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热生成硫酸钠和碳酸锶,
离子反应为SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-,
故答案为:SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-;
②Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,Ksp(SrCO3)=1.1×10-10,当转化完成时,混合液中c(CO32-)=1.0×10-3mol/L,
所以c(Sr2+)=
=1.1×10-7mol/L,c(SO42-)=1.1×10-10 1.0×10-3
=2.9mol/L,3.2×10-7 1.1×10-7
故答案为:2.9.