“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”梦想．
“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，已知在298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学方程式：
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol1 2
C（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.8kJ/mol
C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol25 2
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放热最多的物质是放热最少的物质的放热量的______倍．（保留2位有效数字）
（2）已知：H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ/mol
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：______．
（3）氢气、氧气不仅燃烧能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电池反应式为：
负极：______；正极：______．
（1）设质量都为m，相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量分别是
×285.8kJ、m 2
×393.5kJ、m 12
×5518kJ、m 114
×890.3kJ，最大值应为m 16
×285.8kJ，最小值是m 2
×393.5kJ，放热最多的物质是放热最少的物质的放热量的4.4倍，故答案为：4.4；m 12
（2）①H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ/mol
②O2（g）═CO2（l）△H=-6.84kJ/mol
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
根据盖斯定律，液氢和液氧生成气态水的热化学方程式可以是③-①-
×②，焓变也是相应的代数和，所以液氢和液氧生成气态水的热化学方程式为H2（l）+1 2
O2（l）═H2O（g）△H=-237.5kJ/mol；1 2
（3）负极的反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O；正极上是氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
故答案为：2H2+4OH--4e-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-．