问题
计算题
恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
求：⑴a的值。
⑵平衡时SO2的转化率。
答案
（1）3.65mol （2）65%
题目分析：（1） 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
起始量（mol） 2.0 a 0
变化量（mol） 1.3 0.65 1.3
平衡量（mol） 0.7 3.0 1.3
则a＝3.0mol+0.65mol＝3.65mol
（2）平衡时SO3的转化率=
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。