T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中的浓度变化如图1所示，若保持其它条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的浓度变化与时间的关系示意图如图2所示。
请回答下列问题：
（1）该反应的化学反应方程式是：
（2）比较大小：
A和B的转化率A B，原因是
温度的高低T1 T2，判断依据是
（3）若其它条件不变，反应进行到（t1+10）min时，A的浓度为
（6分）每空1分 （1）A(g) ＋ 3B(g)
2C(g) （不写(g)不扣分）
（2）小于（或＜） 加入的A、B浓度比（5:7或1:1.4）大于参加反应的A、B浓度比（1:3）（其它答案合理均可得分）
高于（或＞） 从图2判断，T1时，达到平衡的时间短，说明反应速率快，所以温度高（其它答案合理均可得分）
（3）0.3mol·L—1
题目分析：（1）由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L＝1：3：2，则反应的化学方程式为A+3B2C。
（2）由于加入的A、B浓度比（5:7或1:1.4）大于参加反应的A、B浓度比（1:3），即相当于是增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，所以提高B的转化率，即A的转化率低于B的转化率。从图2判断，T1时，达到平衡的时间短，说明反应速率快，所以温度高，因此稳定是T1＞T2。
（3）根据图像可知，反应进行到T1时反应就已经达到平衡状态，所以若其它条件不变，反应进行到（t1+10）min时，A的浓度为不变，仍然是0.3mol/L。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键。难点是A和B转化率的定性分析，另外A和B转化率的判断，也可以通过定量计算进行判断。