问题
填空题
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变
c. v正（H2）=v逆（H2O） d. c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________
答案
（1）K=
(2)吸热 （3）bc (4)830 ℃
题目分析：（1）可逆反应CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）的化学平衡常数表达式为K=；（2）有表格可以看出，温度越大，K越大，故温度升高平衡向正反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应；（3）可逆反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）反应前后的分子数目不变，故在反应的任何时候， 容器中压强都不变，故a错误； 混合气体中c(CO)不变、v正（H2）=v逆（H2O）可以说明该反应达到平衡状态，而 c(CO2)=c(CO)只是一种特殊的状态，不一定能说明该反应达到平衡，所以本题的答案选择bc；（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则K==1，所以该温度为830℃。
点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡表达式，该知识点是高考考查的重点和难点，该题比较基础，注意理解温度不变，平衡常数不变。
