问题
填空题
（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+
O2（g）=5 4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式______．相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）．1 4
答案
P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol…①
P（s，红磷）+
O2（g）=5 4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，…②1 4
根据盖斯定律：①-②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，故答案为：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol；红磷；低．