工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ-mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ-mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ-mol-1
则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）催化剂 . 高温高压
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=______，平衡常数K=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K______（填“变大”“变小”“不变”）
（1）氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的反应，化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O．平衡常数K=催化剂 . △
，已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．可知反应是放热反应，随着温度的升高，K减小，故答案为：4NH3+5O2生成物平衡浓度系数次方的乘积 反应物平衡浓度系数次方的乘积
4NO+6H2O，减小；催化剂 . △
（2）已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H，由盖斯定律可知，①×2-②-4×③得△H=（2a-b-4c）kJ/mol，故答案为：（2a-b-4c）kJ/mol；
（3）①A．反应平衡时各物质的浓度是否相等，取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，故A错误；
B．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，3v正（N2）=v逆（H2），v正（N2）表示消耗N2的速率，v逆（H2）表示生成H2的速率，且v正（N2）：v逆（H2）=1：3，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，故B正确；
C．该反应是反应前后气体体积有变化的反应，所以达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，该容器中的压强不再变化时，反应达到平衡状态，故C正确；
D．根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故D错误；
E．无论反应是否达到平衡状态，只要断裂1mol N≡N键断裂同时，就断裂3molH-H键，故E错误；故选B、C；
②5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n （NH3）=1mol，
设参加反应的氮气的物质的量为x，则参加反应的氢气的物质的量为3x，则
N2 +3H2 ?2NH3
1 3 2
x 3x 2mol
x=1mol，反应速率V（N2）═
=0.1mol/（L?min），平衡时的浓度分别为c（N2）=0.5mol/L、c（H2）=0.5mol/L，c （NH3）=1mol/L，则平衡常数K=1mol 2L 5min
=16；上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，相当于缩小体积，则压强增大，化学平衡正向移动，即向右移动；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；故答案为：0.1mol/（L?min），16，向右，不变；生成物平衡浓度系数次方的乘积 反应物平衡浓度系数次方的乘积