近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mo1
2（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mo1
尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）=2CO2（g）△H=______．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按如图所示的流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（×10-4mol•L-1） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）（×10-3mol•L-1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v（N2）=______．
②在该温度下，反应的平衡常数K=______L•mo1-1（写出计算结果）．
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明______（填字母）
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
（3）为节约能源，减少污染，该研究小组继续探究一种高铁电池，这是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时负极反应式为______，每有1mo1K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为______，充电时阳极反应式为______．放电 充电
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol -1
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol -1
得出反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=-180.5kJ•mol -1+221.0kJ•mol -1+2（-393.5kJ•mol -1）=-746.5 kJ•mol-1，
故答案为：-746.5kJ•mol-1；
（2）①前2s内的平均反应速率v （NO）=
=3.75×10-4mo•L-1•s-1，v（N2）=(10-2.5)×10-4mol•L-1 2s
v（NO）=1.875×10-4mo•L-1•s-1，1 2
故答案为：1.875×10-4mo•L-1•s-1；
②2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）
初始浓度：10×10-4 3.6×10-3mol 0 0
变化浓度：9×10-4 9×10-4 9×10-4 9×10-4
平衡浓度：1×10-4 2.7×10-3 9×10-4 9×10-4
平衡常数K=
=5000，(9×10-4)•(9×10-4)2 (1×10-4)2•(2.7×10-3)2
故答案为：5000；
③A．该反应的反应物混合后很稳定，故A错误；
B．该反应一旦发生，将在很短的时间内完成，故B正确；
C．该反应进行的程度大，反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小，故C正确；
D．该反应的判据△H-T△S＜0，在一定条件下能自发进行，故D正确；
E．该反应使用催化剂能加快反应速率，故E错误；
故选：BCD；
（4）放电时，Zn为负极，失去电子，发生电极反应：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；
K2FeO4中铁的化合价由+6变化为+3，化合价降低3，所以每有1mo1K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mo1，
正反应中Fe元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应：Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O；
故答案为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；3mo1；Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．