（1）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=－92.4 kJ/mol
①在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。
A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B．混合气体的反应速率
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器内的密度不再变化
D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3（2） 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
（1）①小于 ….1分 ②A …. 2分
（2）10-5 ….2分 增大….1分 （3） 4 ….2分。
题目分析：（1）①因为可逆反应不可能完全进行到底，放出的热量比完全反应少，②A.氨的生成速率与氨的分解速率相等，正逆反应速率相等（同种物质），说明到达平衡状态，正确；B.混合气体的反应速率v正（NH3）=
v逆（H2）时，各物质的浓度才能保持不变,错误；C.根据质量守恒，反应前后混合物的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，错误；D.单位时间内消耗n mol N2的同时必定生成2n mol NH3，不能说明反应v正=v逆，错误。
（2）氨水溶液PH=11，则C（H+）═10-11 mol•L-1，C（0H-）═10-3mol•L-1，
NH3•H2O ⇌ NH4++ OH-
起始（mol•L-1） 0.1 0 0
反应（mol•L-1） 10-3 10-3 10-3
平衡（mol•L-1） 0.1 10-3 10-3
所以NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=（10-3×10-3）/0.1==1.0×10-5mol•L-1；故答案为：
1.0×10-5mol•L-1；向此溶液中加入少量的氯化铵固体，平衡逆向移动，c（NH4+）增大，c（OH-）减小，此时
值将增大。
