在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ•mol-1
①Cl2→2Cl △H=+243KJ• mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl △H=+4KJ•mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl △H=-106KJ•mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：
（2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）
ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数______
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有______．（选填序号）．
a．再充入1mol H2 b．使用健化剂 c．再充入2mol CO d．升高温度
（4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
则正极的电极反应式为：______；
反应一段时间后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（1）根据盖斯定律反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）可看成反应②+③得到，则△H=△H②+△H③；
所以CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ•mol-1，故答案为：CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ•mol-1；
（2）因温度对正逆反应速率的影响一致，降低温度反应速率减小，故答案为：减小；
根据等效平衡可知压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后时，有
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
起始（mol/L） 1 1 0 0
反应（mol/L） 0.5 0.5 0.5 1.5
平衡（mol/L） 0.5 0.5 0.5 1.5
所以平衡常数K=
=6.75，1．53×0.5 0.5×0.5
平衡常数只与温度有关，与物质的起始浓度无关，所以此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），达到新平衡后平衡常数仍然为6.75，故答案为：向逆反应方向；不变；
（3）a、再充入1mol H2，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO）增大，故a正确；
b、使用催化剂，化学反应加快，但平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO）不变，故b错误；
c、再充入2molCO，平衡虽然向正反应方向移动，n（CH3OH）、n（CO）的物质的量增大，但n（CO）增加得更多，二者比值减少，故c错误；
d、升高温度，平衡向逆反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO）减小，故d错误；
故选：a；
（4）氧气得到电子，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，该电池的反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；降低；