已知某些化学键键能的数据如表所示
| 化学键 | Cl-Cl | Br-Br | I-I | H-Cl | H-Br | H-I | H-H |
| 键能（kJ/mol） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
A．HCl B．HBr C．HI
（2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：______，
该反应是______（选填“吸热反应”或“放热反应”）．
相同条件下，1molCl2和1molH2的总能量______2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于）
（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
I2（s）=I2（g）△H3
则△H1△H2△H3之间的关系为：△H1=______ （用△H2△H3代数式表示）
（4）H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．若1g水蒸气转化成液态水时放热a kJ热量，则反应 H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l） 的△H=______；4g H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：______
（可能用上的相对原子质量：H 1O 16）
（1）键能越大，化学键越强，物质越稳定，由表中数据可知，HI的键能相对更小，故HI相对不稳定，
故选C；
（2）对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，故氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，该反应的反应热△H＜0，为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，
故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，放热反应，大于；
（3）已知：①、I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
②、I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
③、I2（s）=I2（g）△H3
根据盖斯定律，②-③得①，故△H1=△H2-△H3，
故答案为△H1=△H2-△H3；
（4）H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，故该反应的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol，1 2
1g水蒸气转化成液态水时放热akJ热量，故18g水蒸气转化成液态水时放热出热量为akJ×
=18akJ，故生成1molH2O（l）的反应热△H=-（241.8+18a）kJ/mol，18g 1g
4gH2的物质的量为
=2mol，故4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为2mol×241.8 kJ/mol=483.6kJ，4g 2g/mol
故答案为：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol，-（241.8+18a）kJ/mol，483.6 kJ．1 2