乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95×1011催化剂
②2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g） 25℃时，K=1.71×1022催化剂
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=______．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是______；以CO2为原料合成乙醇的优点是______（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
| 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）．
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：______．
（1）由反应2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g），平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=
，c(C2H5OH)•c3(H2O) c2(CO2)•c6(H 2)
故答案为：
；c(C2H5OH)•c3(H2O) c2(CO2)•c6(H 2)
（2）因反应②的K大，则正向进行的程度大，即反应物的转化程度高，以CO2为原料合成乙醇，减少二氧化碳造成的温室效应，废弃物利用，有利于环保，
故答案为：②；废弃物利用，有利于环保；
（3）①由表格数据可以看出，温度越高，K值越小，故答案为：减小；
②因K只受温度的影响，则提高氢碳比能促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇，但生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，即K不变，故答案为：不变；有利；
（4）对于化学反应：2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据化学平衡移动原理，增大压强则平衡向右移动，所以反应物的量会减小，生成物的量会增多，催化剂
故答案为：
（5）N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol①；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol②；根据盖斯定律可知，②×2-①可得2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．