问题 填空题

氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时,合成氨在平衡时混合气体中NH3的体积分数如下:

请回答:

(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因________。

(2)根据下图,合成氨反应的热化学方程式是__________________。

(3)在一定温度下,将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为1L 的密闭容器中,发生反应N2 +3H22NH3

2 min达到平衡状态时,H2的转化率是50%,则用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=___________;该温度下的平衡常数K=___________(用分数表示);欲使K增大,可以采取的措施是__________________。

(4)从化学平衡移动的角度分析,欲提高H2的转化率可以采取的措施是____(选填字母)。

a.及时分离出NH3 b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂

答案

(1)温度升高,氨在混合气体中的体积分数减小,平衡逆向移动,温度升高平衡向着吸热反应方向移动,故正反应是放热反应

(2)N2(g) +3H2(g)2NH3(g);△H= -92.2 kJ/mol

(3)1.5 mol·L-1·min-1;降低温度

(4)ac

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