煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T2＞T1均大于300℃）。
①通过分析上图，可以得出对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的说法正确的是（填
序号） 。
A．该反应为放热反应
B．T1时的反应速率大于T2时的反应速率
C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填序号）
a．体系压强保持不变 b．v(H2)＝3v(CO2)
c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3 d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2
e.密闭容器中混合气体的密度不变 f.密闭容器中CH3OH的体积分数不变
③在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为 ，该反应的平衡常数为 。
（共10分）① A C D （3分） ② a d f （3分）③ 7:10 、 0.52 （各2分）
题目分析：①根据图像可知，当压强相同时，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是T2＞T1。但温度高，甲醇的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0，A正确；温度是T2＞T1，所以T1时的反应速率小于于T2时的反应速率，B不正确；C、升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，C正确；处于A点的反应体系从T1变到T2时，平衡向逆反应方向移动，所以达平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大，D正确，答案选ACD。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）是体积减小的可逆反应，因此体系压强保持不变时可以说明达到平衡状态，a正确；b．反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此v(H2)＝3v(CO2)是恒成立的，b不正确；c．平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以CH3OH与H2物质的量之比为1:3不能说明反应达到平衡状态，c不正确；d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2，由于二者的反应速率相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此可以说明达到平衡状态，d正确；e. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密闭容器中混合气体的密度始终不变，e不能说明，e不正确；f.密闭容器中CH3OH的体积分数不变可以说明反应达到平衡状态，f正确，答案选adf。
③ CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L） 1 3 0 0
转化浓度（mol/L） 0.6 1.8 0.6 0.6
平衡浓度（mol/L） 0.4 1.2 0.6 0.6
所以容器内的压强与起始压强之比为
＝
该反应的平衡常数K＝
=
＝0.52