在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 
2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol•L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）
A．SO2、O2分别为0.4mol•L－1、0.2mol•L－1
B．SO2为0.25mol•L－1
C．SO2、SO3均为0.15mol•L－1
D．SO3为0.4mol•L－1
答案：B
题目分析：用假设法、三行数据法先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。先假设逆反应进行到底，则：
2SO2(g) + O2(g) 
2 SO3(g)
各组分的起始浓度/ mol•L－1 0.2 0.1 0.2
各组分的变化浓度/ mol•L－1 0.2 0.1 0.2
各组分的平衡浓度/ mol•L－1 0.4 0.2 0
再假设正反应进行到底，则：
2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
各组分的起始浓度/ mol•L－1 0.2 0.1 0.2
各组分的变化浓度/ mol•L－1 0.2 0.1 0.2
各组分的平衡浓度/ mol•L－1 0 0 0.4
由于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时二氧化硫的浓度：0<c(SO2)<0.4 mol•L－1，氧气的浓度：0<c(O2)<0.2 mol•L－1，三氧化硫的浓度：0<c(SO3)<0.4 mol•L－1，故AD均错，B正确；若二氧化硫的浓度减小，说明反应正向进行，则三氧化硫的浓度增大，不可能二者同时减小，故C错。