铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：
2Fe(s)+3CO2(g)
Fe2O3(s)+3CO(g)
该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。
①该反应的平衡常数K=______。（填表达式）
②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO2) 增大的是 (填标号)。
A．升高温度
B．增大压强
C．充入一定量CO
D．再加一些铁粉（2）图1装置发生反应的离子方程式为 。
（3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
（1）①
（2分） ②A （2分）
（2）2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+（2分）
（3）①正（2分）， Fe - 2e-=Fe2+（2分）
②2CuSO4+2H2O
2Cu +O2↑ +2H2SO4 （3分） ③224（3分）
题目分析：（1）①Fe与Fe2O3为固体，不列入平衡常数表达式。
②升高温度，平衡向右移动，c(CO)／c(CO2) 增大，A项正确；，因为反应前后气体系数相等，增大压强、充入一定量CO， c(CO)／c(CO2)不变，故B项、C项不正确；再加铁粉，平衡不移动，D项不正确。
（3）①石墨电极附近变红，H2O电离出的H+放电，使OH‾浓度增大，该电极为阴极，所以N极为负极，M极为正极；甲烧杯中铁电极为阳极，Fe失电子：Fe - 2e-=Fe2+。
②电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H2SO4，方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu +O2↑ +2H2SO4。
③Cu电极：Cu2++2e‾=Cu，n(e‾)=2n(Cu2+)=2×0.64g÷64g/mol=0.02mol，串联电路中通过的电量相等，甲烧杯中石墨电极产生H2：2H++2e‾=H2↑V（H2）=1/2n(e‾)×22.4L/mol=0.224L=224ml。