问题
选择题
铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，该反应原理为：
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)
3FcS(s)+4H2O(g) △H=a kJ • mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ • mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g) △H=ckJ· mol-1
温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是
A．a、b、c均小于0
B．压强越大，H2S的脱除率越高
C．温度越高，H2S的脱除率越高
D．反应①、②、③的平衡常数表达式相同
答案
答案：A
题目分析：从图像可知，升高温度。三个反应的平衡常数都减小，说明平衡都向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，故a、b、c均小于0，A正确；反应①、②是气体分子总数增加反应，增大压强平衡逆向移动，H2S的脱除率降低，B错；升高温度，平衡逆向移动，H2S的脱除率降低，C错；因三个反应中气体的化学计量数不同，因此平衡常数的表达式不同，D错。