碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：
（1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是 。
（2）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：
① NH4I(s) 
NH3(g) + HI(g)
② 2HI(g) H2(g) + I2(g)
达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色 （填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为 ；达到平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则 c (HI) = 。
（3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为 极，电极反应式为 。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为 色。
（4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是 。
（1）KI在空气中容易被氧气氧化，而KIO3比较稳定 （2分）
（2）加深 （2分） c(H2)·c(I2)/ c2 (HI) (2分) 4mol/L （2分）
（3）阴 （1分） 2H2O + 2e﹣ = 2OH﹣ + H2↑（2分） 紫红色（2分）
（4）PbI2（2分）
题目分析：（1）KI在空气中容易被氧气氧化变质，生成有害物质；而KIO3比较稳定；（2）达到平衡时，缩
小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色肯定是变深的。反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）；
反应②的平衡常数k=c(H2)·c(I2)/ c2 (HI) ；由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的
2倍，平衡时c（HI）=xmol•L-1，则氨气的物质的量浓度为：c（NH3）=（x+1)mol•L-1，
代入反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）=（x+1)·x=20计算，得到平衡时c（HI）=4mol•L-1。
与电源负极相连的为阴极，阳离子H+放电， 2H2O + 2e﹣ = 2OH﹣ + H2↑；阳极，阴离子
I-放电：2I- -2e﹣ =I2 ，上层是溶有碘的苯层，显紫红色。（4）Ksp(PbI2)＝c（Pb2+）c（I-）2 = 7.1×10-9mol3/L3；c（Pb2+）=1.53×10-3mol/L，c（I-）=2.06×10-3mol/L，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色PbI2浑浊产生。