(12分)工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。
(1)在接触室中2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)达到平衡状态的标志是______。
A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆
B．容器中气体的总质量不随时间而变化
C．容器中气体的颜色不随时间而变化
D．容器中气体的压强不随时间而变化(2)下列关于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列图像中不正确的是______ (填字母序号）。
(3)某温度下SO2(g)+ 
O2(g) SO3(g) ΔH=-98KJ/mol
①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g)，达到平衡时 共放出196 KJ的热量，该温度下SO2的平衡转化率为______
②已知固态单质硫的燃烧热为296KJ/mol，则由S(s)生成2 molSO3(g)的ΔH为____________
(4)检验SO42-常用BaCl2溶液。常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10－3mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小浓度为____________
（12分）
（1）D （2分）
（2）C （2分）
（3）①50% （2分） ②-788KJ/mol （3分）
（4）2.16×10-7mol/L （3分）
题目分析：
（1）平衡状态的为正反应速率等于你反应速率，各组分的量保持不变即达到平衡状态，A、正逆反应速率不相等，不能说明；根据质量守恒，整个反应过程中质量、颜色均不变化，不能说明，BC错误；D、反应过程中压强减小，压强不变说明达到平衡状态，正确。
（2）A、温度升高，正逆反应速率同时增大，平衡逆向移动，正确；B、温度升高平衡逆向移动，正确；C、温度升高速率加快，平衡逆向移动，正确；D压强越大，速率越快，增大压强，平衡正向移动，SO3%减小。
（3）①根据比例，放出196KJ的能量，反应SO22mol，故转化率为50%；
②根据盖斯定律计算可以得到，该反应的反应热为-788KJ/mol；
（4）离子浓度计算按混合后的进行计算，c(Ba2+)=
=
=1.08×10-7mol/L，混合前的弄得为2.16×10-7mol/L。