（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：
，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
①反应
0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡 移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量 __（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若温度为T1、 T2，反应的平衡常数分别为K1、K2 则K1 K2（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0．18 mol，则v(O2)= mol·L-1·min-1，若继续通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后， mol<n（SO3）< mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀。请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH—）=
是水的离子积），则这两种溶液可为 （填字母）。
②能体现出NaHCO3在反应中，HCO—3的水解程度小于电离程度的离于方程式为 。
(1)①< 增大 逆反应方向 增大 减小
②> > ③0.036 0.36 0.40
（2）①b c②HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-
(1)①升高温度，平衡向吸热反应方向移动。升高温度，SO3的百分含量减小，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，
△H<0；再通入SO3，体系压强增大，又要重新达到平衡，平衡应该向逆反应方向移动；恒温恒压下，通入惰性气体，体系容积扩大，相当于压强减小，平衡向逆反应方向移动，SO2的物质的量增大，O2的浓度减小。②此反应正反应是放热反应，低温有利于平衡向正反应方向移动。而平衡常数是生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，T2>T1,故K1>K2。D点不是平衡点，要达到平衡，SO3的百分含量要增大，故V正>V逆。③
2SO2+ O2
2SO3
起始：0.20 0.10 0
转化：0.18 0.09 0.18
平衡：0.20－0.18 0.10－0.09 0.18
v(O2)=0.09/5/0.5=0.036mol·L-1·min-1
可逆反应不能进行到底，故0.36mol<n（SO3）<0.40mol
（2）①“两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH—）=
是水的离子积）”，说明反应后溶液呈中性，只能是AlCl3和NaAlO2混合；②NaHCO3与NaAlO2混合溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度小于电离程度。