二甲醚（CH3OCH3）是一种高效、清洁，具有优良环保性能的新型燃料．工业上制备二甲醚时在催化反应室中（压强2.0～10.0MPa，温度230～280℃）进行的反应为：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1，
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1，
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1，
（1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______．
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
a．容器中压强保持不变；b．混合气体中c（CO）不变；c．v正（CO）=v逆（H2）；d．c（CH3OH）=c（CO）
（3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图所示．
①0～4min的平均反应速率υ（CO）=______．
②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO、2mo1H2O、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始时D正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由______．
（1）①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1，
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1，
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1，
依据盖斯定律①×2+②+③：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ/mol；
故答案为：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ/mol；
（2）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应是气体体积减小的放热反应；
a．反应前后气体体积变化，容器中压强保持不变，证明反应达到平衡，故a正确；
b．平衡状态的标志是物质浓度 保持不变，混合气体中c（CO）不变说明反应达到平衡，故b正确；
c．依据化学方程式反应达到平衡时2v正（CO）=v逆（H2）证明反应达到平衡，故C错误；
d．反应过程中c（CH3OH）=c（CO）说明剩余一氧化碳和生成甲醇浓度相同，但不能证明正逆反应速率相同，故d错误；
故答案为：ab；
（3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应②，反应前后气体体积不变，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）相当于增大压强，平衡不变，CH3OH的转化率不变
故答案为：不变；
（4）①图象分析平衡后一氧化碳浓度变化为0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L；V（CO）=
=0.03mol/L•min；0.12mol/L 4min
故答案为：0.03mol/L•min；
②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO、2mo1H2O、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），Qc=
=0.3，mol/L×0，3mol/L 0.4mol/L×0.2mol/L
，K=9 8
=10.12mol/L×0.12mol/L 0.08mol/L×0.18mol/L
因为Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆
故答案为：＜；因为Qc＞K，平衡左移，所以V正＜V逆．