①CH₄ （ g ）+4NO₂（ g ）=4NO（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=一574kJ•mol^-1

②CH₄ （ g ）+4NO（ g ）=2N₂（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=一1 160kJ•mol^一1．

下列正确的选项是（   ）

A．CH₄ （ g ）+2NO₂ （ g ）=N₂（ g ）+CO₂ （ g ）+2H₂O （ l）△H=一867 kJ•mol^-1

B．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48L CH₄ 还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol