合成气（CO+H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途． 可以生产被称为21世纪的新型燃料--甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质．其工艺流程如下：
（1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式______．
（2）尾气循环中涉及到以下反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），请写出某温度下该反应的平衡常数表达式______．
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3（g）+H2O（g）△H2
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②已和：CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H3=-192.9kJ•mol-11 2
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H4=-241.8kJ•mol-11 2
则△H2=______．
（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池．写出该电池负极的电极反应式______．
（1）一氧化碳和氢气在一定的条件下合成甲醇的化学方程式为：2CO+4H2
CH3OCH3+H2O，故答案为：2CO+4H2 一定条件 .
CH3OCH3+H2O； 一定条件 .
（2）反应的平衡常数表达式=
，即表达式：K=各个生成物平衡浓度系数次方的乘积 各个反应物平衡浓度系数次方的乘积
，故答案为：K=c(CO)•c3(H2) c(H2O)•c(CH4)
；c(CO)•c3(H2) c(H2O)•c(CH4)
（3）①根据表中数据可以看出：温度越高，化学平衡常数越小，而对于放热反应，该结论成立，故答案为：＜；
②根据盖斯定律来计算化学反应的焓变得出△H2=-48.9kJ•mol-1，故答案为：-48.9kJ•mol-1；
（4）燃料电池中，负极上是燃料甲醚发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，即为：CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O，故答案为：CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O．
