（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15．0 | 20.0 | 25．0 | 30．0 | 35．0 |
| 平衡气体总浓度（×10—3 mol/L） | 2．4 | 3．4 | 4．8 | 6.8 | 9．4 |
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。
（2）25℃时，NH3．H2O电离常数Kb=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1．8×10—11，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为 。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。
⑴ ①> (1分)②Bc(2分)③1.64×10-8mol3/L3 （不写单位不扣分，单位写错0分）(2分)
⑵11.5(2分) 1.8×10-5mol/L(2分,数值正确无单位得1分)
⑴①由表中数据可知：温度升高，平衡时气体总浓度变大，即平衡正向移动，正向是吸热反应，△H >0，答案：> ；②A不正确，不能确定正逆反速率是否相等，可以是v（NH3）消耗=2v（CO2）生成；B、正确，只要平衡发生移动，压强就发生变化；C、正确，反应前后的气体质量发生变化；D、不正确，不管平衡是否移动，NH3的体积分数总是占2/3.③平衡时，NH3和CO2的浓度分别为4．8×10—3 mol/L×2/3=3.2×10—3 mol/L，4．8×10—3 mol/L×1/3=1.6×10—3 mol/L，K= （3.2×10—3 mol/L）2×1.6×10—3 mol/L=1.64×10-8mol3/L3 ，答案：1.64×10-8mol3/L3 。
⑵NH3．H2O
NH4＋＋OH― ,Kb=1．8×10—5= c(NH4＋)c(OH― )/c(NH3·H2O)=c2(OH― )/c(NH3·H2O),得：c(OH― )=
, pH=14＋lg3×10-3=14-3＋lg3=11.5;PH=11时，c(OH― )=10-3mol/L，c（Mg2+）=Ksp/c2(OH― )=1．8×10—11/(10-3)2=1.8×10-5mol/L。答案：1.8×10-5mol/L。
考点:化学平衡及其在电解质溶液中的应用