工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．
（1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=______kJ•mol-1
（2）T℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H2）=______．
②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为______．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO2）=______．
（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
| 物质的化学式 | CH3COOH | H2CO3 | |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中
=______．c(CH3COO-) c(CH3COOH)
③向0.1mol•L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是______（填代号）．
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH-）•c（H+）不变．
（1）已知常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
根据目标方程式，改写方程式①和②，把方程式①反写乘以2，再把方程②反写，然后二者相加，即得到目标方程，所以△H=-△H1×2-△H2=+1275.68kJ/mol，
故答案为：+1275.68；
（2）①△n=2.0-1.0=1.0mol△c=
=1mol/L v=△n V
=△c t
=0.25mol/（L•min），故答案为：0.25mol/（L•min）；1mol/L 4
②根据到达平衡的时间减少，氢气也减少，平衡正移，说明增大二氧化碳的浓度，故答案为：增大二氧化碳的浓度；
（3）①根据盐类水解规律，已知CH3COONH4溶液pH=7，又因为H2CO3酸性比CH3COOH弱，水解程度更大，所以 NH4HCO3显碱性，故答案为：碱性；
②根据PH可知c（H+）=10-6mol/L和醋酸的电离常数Ka=
=1.8×10-5计算出中c(CH3COO-)•c(H+) c(CH3COOH)
=18，故答案为：18；c(CH3COO-) c(CH3COOH)
③根据影响电离平衡的因素：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa晶体，
a、平衡逆移，氢离子浓度减小PH增大，故a正确；
b、平衡逆移，CH3COOH的电离程度减小，故b错误；
c、CH3COONa晶体为强电解质，溶液中带电离子浓度增大，导电能力增强，故c错误；
d、由于温度没变，所以溶液中c（OH-）•c（H+）不变，故d正确．
故答案为：ad．
cosωt
