氨在国民经济中占有重要的地位．
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol⋅K）．该反应在较低温度下能否自发进行______（填“能”或“不能”）
（2）已知在400°C时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）；△H＞0的K=2．
①400°C时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K=______（填数值）
②400°C时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时v（NH3）正______v（NH3）逆（填“大于”、“小于”、“等于”、“不确定”）
（3）体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的氮气和氢气，在相同温度下发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则甲容器中氮气的转化率______乙容器中氮气的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）；△H=-46.0kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）；△H=+33.9kJ/mol
H2O（l）=H2Og）；△H=+44kJ/mol则氨气燃烧热的热化学方程式为______．
（1）为使反应能自发进行，则有△G=△H-T•△S=+131.3kJ/mol-T×10-3×（+133.7kJ/（mol•K））＜0，
T＞
=982K，在较低温度下不能自发进行，故答案为：不能；131.3×103 133.7
（2）①由题意可知：K1=
=2，则K2=c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
=0.5，故答案为：0.5； c2(NH3) c(N2)c3(H2)
②一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，
则c（N2）=4mol/L，c（H2）=2mol/L，c（NH3）=4mol/L，
则K2=
=c2(NH3) c(N2)c3(H2)
=0.5，说明反应达到平衡状态，则有v（NH3）正=v（NH3）逆，42 4×23
故答案为：等于；
（3）甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，随着反应的进行，甲容器中的压强逐渐减小，因增大压强平衡向正反应方向移动，
则甲容器中氮气的转化率小于乙容器中氮气的转化率，故答案为：小于；
（4）已知：①
N2（g）+1 2
H2（g）=NH3（g）△H=-46.0kJ/mol；3 2
②H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；1 2
③
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H=+33.9kJ/mol；1 2
④H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；
由盖斯定律可知，将②×
+③-①可得NH3（g）+3 2
O2（g）=NO2（g）+7 4
H2O（l），3 2
其反应热△H=（=-285.8kJ/mol）×
+（+33.9kJ/mol）-（-46.0kJ/mol）=-348.8kJ/mol，3 2
则氨气燃烧热的热化学方程式为：NH3（g）+
O2（g）=NO2（g）+7 4
H2O（l）△H=-348.8kJ/mol，3 2
故答案为：NH3（g）+
O2（g）=NO2（g）+7 4
H2O（l）△H=-348.8kJ/mol．3 2