（1）①a、2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol^-1

b、3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1

依据盖斯定律a÷2+b得到：Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=0.5a+bKJ/mol；

故答案为：0.5a+b；

（2）①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=

1.00mol/L-0.68mol/L

10min

=0.032mol•L^-1•min^-1；C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），平衡浓度c（N₂）=0.25mol/L；c（CO₂）=0.25mol/L；c（NO）=0.5mol/L；反应的平衡常数K=

c(N2)c(CO2)

c2(NO)

=

0.25×0.25

0．52

=0.25；

故答案为：0.032mol•L^-1•min^-1，0.25；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K=

c(N2)c(CO2)

c2(NO)

=

0.3×0.3

0．62

=0.25，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；

a．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故a正确；

b．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故b错误；

c．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故C错误；

d．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故d；

故答案为：ad；

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故选＜；

故答案为：＜；        

④恒容条件下，体积不变． a、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO₂（g），故a错误；

b、该反应是放热反应，所以反应体系的温度随着反应的移动而改变，当平衡时，反应体系的温度不变，故b正确；

C、反应中有固体参加，反应前后气体的质量不等，所以当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化，故c正确；

d、无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故d错误．

故答案为：bc；

（3）正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：Ag ₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mg Al失去电子0.003mol，则需要氢氧根离子的物质的量=0.003mol，溶液中增加氢离子物质的量为0.003mol，则溶液中氢离子的浓度=

0.003mol

0.3mol

=0.01mol/L，PH=-lg0.01mol/L=2；

故答案为：Ag ₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-；  2；