问题
选择题
一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1
B．达到平衡时放出0.6QKJ热量
C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡 时，C(PCl5)＞0.4mol·L-1
D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小
答案
答案：C
题目分析： A．恒温、恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时混合气体的物质的量为1.6mol，气体的物质的量增大（1.6-1）mol=0.6mol，设生成PCl3的物质的量为x，
PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） 气体增加的物质的量
1mol 1mol
x 0.6mol
x=
mol=0.6mol，
V（PCl3）==0.1mol/（L．s），时间单位是S不是min，错误；B．该反应是吸热反应不是放热反应，当气体增加1mol时吸收的热量是QKJ，则气体增加0.6mol时吸收的热量是0.6QKJ，错误； C．平衡体系中再加入1mol的PCl5，重新到达平衡状态，可以等效为开始加入2mol的PCl5，体积增大为原来的2倍，达平衡（该平衡与原平衡等效）后再将体积压缩到原来大小，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡浓度大于原来的两倍，正确；D．温度不变，平衡常数不变，错误．