减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1；1 2
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为______．1 2
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______（填序号）：
a．Ca（OH）2b．CaCl2 c．Na2CO3d．NaHSO3
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=______．
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为______．
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为______．
②电化学降解NO3-的原理如图2所示，电源正极为______（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+
5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为______．通电 .
（1）①H2（g）+
O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ•mol-1 ①1 2
C（s）+
O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ•mol-1②1 2
利用盖斯定律将方程式变形：②-①得 C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol；
②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，故答案为：ac；
（2）①A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体物质的量减少
12
5mol 10mol
故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol，
B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体物质的量减少
12
7mol 14mol
故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol
故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，
故答案为：5：4；
②由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高稳定平衡向逆反应方向移动，B的温度高于C点，故平衡常数KM＞KQ=KN，
故C答案为：KM=KN＞KQ；
（3）①根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3-+5H2
N2+2OH-+4H2O，催化剂 .
故答案为：2NO3-+5H2
N2+2OH-+4H2O；催化剂 .
②根据装置图示可以看出，右端电极上发生得电子的还原反应，即为阴极，反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，所以B是负极，A是正极，
故答案为：a；2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．