（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol

③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol

由盖斯定律，①-②+③×4得：

2CH₃OH（l）+2O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l），故△H=-1275.6kJ∕mol-（-566.0kJ/mol）+（-44.0kJ/mol）×4=-885.6kJ∕mol，

所以其热化学反应方程式为：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ∕mol，

故答案为：CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△H=-442.8kJ•mol^-1；

（2）①根据一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系图知道，温度不变，则增大压强，平衡CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）逆向移动，甲烷的转化率减小，所以P_l＜P₂，压强不变升高温度，甲烷的转化率会增大，平衡正向进行，所以反应是吸热反应，温度越高，K越大，A、B、C三点处对应的温度是逐渐升高的，所以平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为K_C＞K_B＞K_A，

故答案为：＜；K_C＞K_B＞K_A；

②a．容器内气体密度=

m

V

，质量是守恒的，V是不变的，所以密度始终不变，当密度不变时，不一定平衡，故错误；

b．单位时间内消耗0.1molCH₄同时生成0.3molH₂，只能说明正反应速率，不能证明正逆反应速率相等，不一定平衡，故错误；

c．反应是前后系数和变化的反应，当容器的压强恒定，则达到了平衡，故正确；

d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂），能体现v（正）=v（逆），故正确．

故选cd．

CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）

初始浓度：0.01 0.0200

变化浓度：0.005 0.0050.0050.015

平衡浓度：0.0050.015 0.0050.015

所以平衡常数K=

0.0153×0.005

0.005×0.015

=2.25×10^-4（mol/L）²，

故答案为：cd；2.25×10^-4（mol/L）²；

（3）在CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成的燃料电池装置中，CO发生氧化反应，在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O，用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），当消耗的标准状况下的CO224mL极0.01mol时，转移电子是0.02mol，根据电解氯化钠的反应方程式：2NaCl+2H₂O

通电 .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，当转移电子是0.02mol时，生成氢氧化钠的物质的量是0.02mol，所以氢氧化钠浓度是

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，即pH=13，故答案为：CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O；13．

（4）原电池具有能量利用率高的特点，氢氧燃料电池的产物是水，无污染，环保，故答案为：能量利用率高；无污染，环保．