问题
计算题
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？
答案
（1）反应未达到平衡， 平衡正方向移动 （2分）
（2）50% （3分） （3）75% （3分）
题目分析：
CO(g) + H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)
起始 2 2 0 0
转化 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量 1.5 1.5 0.5 0.5
Q=
所以未达到平衡。
（2）平衡时CO的物质的量浓度为1mol/L，所以转化率为50%。
（3）CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始 2 6 0 0
转化 x x x x
平衡量 2-x 6-x x x
可知x=1.5 则平衡时CO的转化率为75%。