问题
多选题
500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），开始时加入2mol N2和2mol H2，高温高压 催化剂
则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
A．0.04mol•L-1
B．0.08mol•L-1
C．0.16mol•L-1
D．0.20mol•L-1
答案
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：2molN2和2mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氮气过量，氢气全部反应生成氨气物质的量为催化剂 . 高温高压
mol，浓度=4 3
=0.13mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.13mol/L；选项中A、B有可能生成，C、D 不能达到；4 3 10L
故选CD．