(1) 5A=3B+2C  (2)62. 5℅   (3)C  (4)减慢  向逆反应方向移动。 不变 不变

题目分析：（1）由图可看出：A的物质的量从0.4mol—0.15mol，是反应物；B的物质的量从0.15mol—0.3mol，是生成物；C的物质的量从0—0.1mol，是生成物.这几种物质变化的物质的量之比为：0.25：0.15：0.1=5：3：2根据它们反应时物质的量的比等于化学方程式中该物质的计量数的比。又因为最终各种物质都存在，所以该反应是可逆反应。可得方程式：5A（g）3B（g）+2C（s）.(2)反应物A的转化率为：（0.25÷0.4）× 100%=62.5%。（3）该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应，所以要使反应物的转化率增加，就要使平衡向正反应方向移动。而增大B或C的浓度平衡逆向移动。错误。B使用催化剂平衡不移动，对其转化率无影响。错误。C．缩小体积，使体系压强增大 ，能使平衡正反应方向移动，使A反应物的转化率增加。正确。D．升高了反应温度平衡逆反应方向移动，A反应物的转化率降低。错误。正确选项为：C。(4)该反应达到平衡后，若恒温恒压，向该容器中再充入0.5mol的He。容器的体积就扩大，反应物、生成物的浓度减小，这时反应速率减慢。由于反应物的浓度减小的多，所以平衡向逆反应方向移动。若恒温恒容时，因为反应混合物中各物质的浓度不变，平衡不移动。所以这时反应速率不变，反应物的转化率也不变。（