问题
选择题
已知：H2(g) +I2(g) 
2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判断正确的
| 起始浓度 | c(H2) / mol/L | c(I2) / mol/L | c(HI) / mol/L |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
| 乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
答案
答案：D
题目分析：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，错误；B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I2）是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，错误；C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，错误；D、平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△
开始（mol/L）：0.01 0.01 0
变化（mol/L）：0.002 0.002 0.004
平衡（mol/L）：0.008 0.008 0.004
故该温度下该反应的平衡常数k=0.0042×(0.008×0.008)=0.25，正确。